稀土金屬(rare earth metals)又稱稀土元素,是元素周期表ⅢB族中鈧、釔、鑭系17種元素的總稱,常用R或RE表示。從1794年發現稀土元素釔,到1972年發現自然界的稀土元素钷,歷經178年,人們才把17種稀土元素全部在自然界中找到。
包頭稀土硅合金稀土金屬的光澤介于銀和鐵之間。稀土金屬的化學活性很強。鈧和釔因為經常與鑭系元素在礦床中共生,且具有相似的化學性質,故被認為是稀土元素。與其名稱暗示的不同,稀土元素(钷除外)在地殼中的豐度相當高,其中鈰在地殼元素豐度排名第25,占0.0068%(與銅接近)。然而,由于其地球化學性質,稀土元素很少富集到經濟上可以開采的程度。稀土元素的名稱正是源自其匱乏性。
性質
稀土金屬的光澤介于銀和鐵之間。雜質含量對它們的性質影響很大,因而載于文獻中的物理性質常有明顯差異。鑭在6K時是超導體。大多數稀土金屬呈現順磁性,釓在0℃時比鐵具有更強的鐵磁性。鋱、鏑、
鈥、鉺等在低溫下也呈現鐵磁性。鑭、鈰的低熔點和釤、銪、鐿的高蒸氣壓表現出稀土金屬的物理性質有很大差異。釤、銪、釓的熱中子吸收截面比廣泛用于核反應堆控制材料的鎘、硼還大。稀土金屬具有可塑性,以釤和鐿為較好。除鐿外,釔組稀土較鈰組稀土具有更高的硬度。
稀土金屬的化學活性很強。當和氧作用時,生成穩定性很高的R2O3型氧化物(R表示稀土金屬)。鈰、鐠、鋱還生成CeO2、Pr6O11、PrO2、Tb4O7、TbO2型氧化物。它們的標準生成熱和標準自由焓負值比鈣、鋁、鎂氧化物的值還大。稀土金屬氧化物的熔點在2000℃以上。銪的原子半徑較大,性質較活潑,在室溫下暴露于空氣中立即失去金屬光澤,很快氧化成粉末。鑭、鈰、鐠、釹也易于氧化,在表面生成氧化物薄膜。
金屬釔、釓、镥的抗腐蝕性強,能較長時間地保持其金屬光澤。稀土金屬能以不同速率與水反應。銪與冷水劇烈反應釋放出氫。鈰組稀土金屬在室溫下與水反應緩慢,溫度增高則反應加快。釔組稀土金屬則較為穩定。稀土金屬在高溫下與鹵素反應生成+2、+3、+4價的鹵化物。無水鹵化物吸水性很強,很容易水解生成ROX(X表示鹵素)型鹵氧化物。稀土金屬還能和硼、碳、硫、磷、氫、氮反應生成相應的化合物。稀土金屬合金如鑭鎳合金(LaNi5)具有大量吸氫的能力,是良好的貯氫材料。
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